14．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)相似
B．HF、HCl、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則沸點(diǎn)依次升高
C．C、Si均為第ⅣA族元素，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)相似
D．NH3分子的價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4，但空間構(gòu)型為三角錐形

分析 A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)不相似；
B．同一主族氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；
C．C、Si均為第ⅣA族元素，但CO2與SiO2的物理性質(zhì)不同；
D．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐形．

解答 解：A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)不相似，NaCl中陰陽離子配位數(shù)是6、CsCl中陰陽離子配位數(shù)是8，故A錯(cuò)誤；
B．同一主族氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，HF中含有氫鍵，其熔沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；
C．C、Si均為第ⅣA族元素，但CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，所以其物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)，但其空間構(gòu)型是三角錐形，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子晶體熔沸點(diǎn)比較、分子空間構(gòu)型判斷、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點(diǎn)是分子空間構(gòu)型的判斷，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)

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5．無機(jī)物A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，且均含有一種相同元素，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．則下列推斷正確的是（　　）
A．若A是單質(zhì)，C、D是氧化物，且D能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，則A一定是硫
B．若A是一種淡黃色固體，①②反應(yīng)都有共同的單質(zhì)生成，則A中陽陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．若A物質(zhì)具有兩性，D為白色沉淀，則反應(yīng)④的轉(zhuǎn)化通入二氧化碳或氨氣都能實(shí)現(xiàn)
D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，且A與C反應(yīng)生成D，則②⑤反應(yīng)的另一反應(yīng)物一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii、2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎筰i的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減�。籈2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ•mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化
B．糖、油脂和蛋白質(zhì)都是人體生命活動(dòng)所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)
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D．硝酸纖維、聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

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19．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L．維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，該配比是（　�。�
A．4molA+2molBB．1molA+0.5molB+1.5molC
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6．乙烷與氯氣在光照條件先發(fā)生取代反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物數(shù)目共有（　�。�
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3．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X，其電子式為，⑩與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）①②③④⑤⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性共價(jià)鍵．
（3）請用電子式表示①⑧組成化合物Y的形成過程，氫化物X與化合物Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+H2O2=S↓+2OH-．
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為53，用一個(gè)離子方程式比較該元素與元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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4．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A．Na2O2中陰離子和陽離子B．NaOH晶體中陽離子和陰離子
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