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【題目】根據元素周期律的知識，下列兩者性質比較中，正確的是（）
A.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
B.金屬性強弱：K＜Na
C.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

【答案】C
【解析】解：A．非金屬性F＞Cl，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯誤；B．同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性強弱：K＞Na，故B錯誤；
C．非金屬性S＞P，對應最高價氧化物水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4 ，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg，對應最高價氧化物水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2 ，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。