將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4        B．6        C．8        D．16


【知識點】計算 A1 C2

【答案解析】B解析：生成4molAl（OH）3時，由反應方程式可知
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，
       4 12       4 12   4
即消耗4molAl時，消耗12molH+、12molOH-，則a+b=24
方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，
     4  4     4       4    4   4
即消耗4molAl時，消耗4molH+、4molOH-，則a+b=8
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，即消耗4molAl時，消耗3molH+、3molOH-，則a+b=6，顯然方案③最好，藥品用量少。

【思路點撥】用一部分鋁與酸反應生成的Al3+代替酸與另外一部分鋁和氫氧化鈉反應生成的AlO2-反應生成氫氧化鋁，則消耗的酸和堿都少些。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，  經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準 溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A、第①步當2v(Cr2O)＝v(CrO)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用電化學原理解釋的是

A．銀質(zhì)物品久置表面變暗             B．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕 D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）C中官能團的名稱：_________________；

（2）反應②的反應類型為：             ，反應③的反應類型為：              ；

（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________________________；

寫出反應③的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+   Na+

陰離子

NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入           物質(zhì)。（填寫化學式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_                                                        。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                                            。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為                 。

（4）反應2A B＋C，在某一溫度時，達到平衡。若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是         熱反應；若B是固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是         態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移動，則B為         態(tài)，C為         態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同

　

B．

參加反應的金屬的質(zhì)量相同

　

C．

所得溶液的質(zhì)量相等

　

D．

參加反應的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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