羧酸：
（1）定義：
 
．
（2）物理性質(zhì)：隨碳鏈增長(zhǎng)，沸點(diǎn)
 
溶解度
 
酸性
 
．
（3）化學(xué)性質(zhì)：與乙酸相似
（4）幾種重要的羧酸：
①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
②高級(jí)脂肪酸：不飽和：油酸：
 
態(tài)
飽和：硬脂酸：
 
 態(tài)；  軟脂酸：
 
 態(tài)．
考點(diǎn)：羧酸簡(jiǎn)介
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）羧酸中含有羧基；
（2）羧酸屬于分子晶體，碳原子數(shù)越多，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；羧酸的溶解度與氫鍵的形成的幾率有關(guān)；酸性的強(qiáng)弱取決于羥基氫斷裂的難易程度；
（4）②不飽和高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，為液態(tài)；
飽和高級(jí)脂肪酸烴基中不含不飽和鍵，為固態(tài)．
解答： 解：（1）羧酸中含有羧基，烴基與羧基相連得到的產(chǎn)物就是羧酸，
故答案為：烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物；
（2）羧酸屬于分子晶體，隨碳鏈增長(zhǎng)，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；羧酸的溶解度與氫鍵的形成的幾率有關(guān)，隨碳鏈增長(zhǎng)，羧酸分子與水分子之間形成氫鍵的幾率減小，所以溶解性依次減��；羧酸的酸性的強(qiáng)弱取決于羥基氫斷裂的難易程度，烴基越大對(duì)羧基中O-H鍵的推電子作用越強(qiáng)，O-H鍵越難斷裂，所以酸性，隨碳鏈增長(zhǎng)，逐漸減弱；
故答案為：升高；降低；減弱；
（4）②不飽和高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，為液體，油酸屬于不飽和高級(jí)脂肪酸，所以屬于液態(tài)；
飽和高級(jí)脂肪酸烴基中不含不飽和鍵，為固態(tài)，硬脂酸、軟脂酸都是飽和高級(jí)脂肪酸，所以屬于固態(tài)；
故答案為：液；固；固．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了羧酸的定義、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)羧酸基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，依據(jù)課本即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
E．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，10分鐘內(nèi)用氮?dú)獾臐舛缺硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為
 
，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是
 
．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol?L-1
\時(shí)間/min		C（NH2）C（O2）C（NO）C（H2O）
其起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度   B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng)   D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2mol/L，則該反應(yīng)
 
（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj?mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)?div id="dh5bn40" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂結(jié)構(gòu)：
R1、R2、R3不同，稱為
 
甘油酯；R1、R2、R3相同，稱為
 
甘油酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸
 

（2）電解氯化鈉的水溶液
 

（3）氧化銅溶于氫溴酸
 

（4）氯氣通入水中
 

（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡多糖
水解
催化劑
二糖
水解
催化劑
葡萄糖
分解
酒化酶
酒精
C12H22O11+H2O
催化劑
△
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是（　�。�
A、濃硫酸B、氫氟酸
C、濃氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不含醛基的是（　�。�
A、C6H5CHO
B、CHOOC2H5
C、（CH3）3CCH2OH
D、（CH3）2CH-CH=O

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