Question

6．在下列物質(zhì)中：
①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固體   ⑤FeCl₃飽和溶液       ⑥Fe（OH）₃膠體   ⑦蔗糖
（1）④NaOH固體屬于AC（填序號）；⑥Fe（OH）₃膠體屬于B（填序號）．
A．純凈物B．混合物C．電解質(zhì)D．非電解質(zhì)
（2）③醋酸與④NaOH在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（3）把①Fe投入②稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；按照交叉分類法該反應(yīng)屬于ABC（填序號）．
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）向⑥Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加⑥稀硫酸的過程中可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）列舉兩種區(qū)別⑤FeCl₃飽和溶液與⑥Fe（OH）₃膠體的簡單方法：觀察分散系的顏色，用一束光照射分散系．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉只有一種物質(zhì)組成；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；Fe（OH）₃膠體屬于含有分散質(zhì)氫氧化鐵與分散劑水；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；反應(yīng)中有離子參加，有化合價(jià)變化，是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；
（4）膠體加入可溶性電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與硫酸會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
（5）依據(jù)二者顏色不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉只有一種物質(zhì)組成，是化合物，屬于純凈物；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe（OH）₃膠體屬于含有分散質(zhì)氫氧化鐵與分散劑水，屬于混合物；
故選：AC； B；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)中有離子參加屬于離子反應(yīng)，有化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應(yīng)；
故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；    A、B、C；
（4）Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加稀硫酸先發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；    Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
（5）氫氧化鐵膠體為紅褐色，氯化鐵為棕黃色，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳等性質(zhì)，
所以區(qū)別二者可以通過：觀察分散系的顏色（棕黃色的是為⑤FeCl₃飽和溶液；紅褐色的是⑥Fe（OH）₃膠體）；用一束光照射分散系（有丁達(dá)爾效應(yīng)的是⑥Fe（OH）₃膠體）；利用電泳實(shí)驗(yàn)等方法；
故答案為：觀察分散系的顏色；用一束光照射分散系；

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、膠體的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對膠體性質(zhì)的應(yīng)用．