【題目】丙烷在光照的條件下與氯氣混和，生成的二氯代物有幾種（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】C

【解析】

根據(jù)丙烷分子的結構，采用定一移一的方法分析丙烷分子中二氯取代物的種類。

丙烷分子中二氯取代物有CH3CH2CHCl2、CH2Cl-CHCl-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl、CH3CCl2CH3，共有4種；綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種不同取代基—X，—Y，—Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，且每種取代產(chǎn)物中只有兩個取代基相鄰，則取代產(chǎn)物有

A.2種B.4種C.6種D.8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 銨鹽都能與堿反應，不與酸反應

B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑

C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答：

(1) 寫出A的最高價的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA

B. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 常溫常壓下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子數(shù)為10NA

D. 常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用蘋果制作了水果原電池，下列說法正確的是

A.電池中失去電子的電極為陰極

B.水果原電池產(chǎn)生電流時，發(fā)生的是氧化還原反應

C.兩個電極的材料可以相同

D.水果電池工作時氧化反應和還原反應在同一處進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

① 該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是____________________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號）kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和 X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是：_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

學生丙提出假設②一定不成立，依據(jù)是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）D原子結構示意圖為_________。

（2）將C的低價態(tài)氧化物中通入到D單質的水溶液會使之褪色，體現(xiàn)了甲的_____性， 寫出該反應的離子方程式________________。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L (標準狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為_________。

（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_______，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案