5．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒灰化		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
制取氫氧化亞鐵		D．
驗證鐵的吸氧腐蝕

分析 A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行；
B．在鎂引燃條件下，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，可用沙子接收熔化的固體；
C．實驗裝置無法將硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉溶液中；
D．氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕．

解答 解：A．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；
B．氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，圖示裝置能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；
C．實驗裝置無法將硫酸亞鐵溶液轉(zhuǎn)移到氫氧化鈉溶液中，不能完成實驗，故C錯誤；
D．氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，如發(fā)生吸氧腐蝕，應(yīng)在中性或堿性條件下，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及海帶灼燒、鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的制備裝置等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用N A表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 個數(shù)為 N A
B．1mol任何氣體的體積都為 22.4L
C．7.8gNa 2O 2中所含陰離子的數(shù)目是0.1N A
D．標準狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氰化鈉，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學式為NaCN，熔點為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學合成，電鍍冶金等方面．其制備工藝如圖：

（1）制備過程的化學反應(yīng)方程式為2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
（2）工廠中，氰化鈉存儲區(qū)應(yīng)貼的標志圖1為B（填選項字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中有大量副產(chǎn)物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備NaCN的一種重要方法．含等物質(zhì)的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中下列關(guān)系式一定正確的是BD（填選項字母）．
A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=2.0×10-5（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見的酸式鹽和一種常見的堿性氣體，化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
（6）某廢水樣品中主要含有CN-和Cl-，若用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖2所示，控制廢水的pH范圍在9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-可將CN-氧化為N2和CO32-，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的離子反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列配制溶液的操作中，對溶液的濃度沒影響的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）100g來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
B．配制NH3NO3溶液，在燒杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即進行下面的各項操作
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在A、B兩個燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　�。�
A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、Cl-C．Fe2+、OH-、NO3-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列環(huán)境相同時間內(nèi)，鋼鐵能得到有效保護的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[（NH4）2 S2O4]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00mL標準溶液．（已知：Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+）
①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為：+6．過硫酸銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液將Ce3+氧化Ce4+為的離子方程式為：S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為82.2%．
③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷燃燒會生成CO2，因此不屬于清潔能源
C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，可知甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D．水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　�。�
A．加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液
B．加入溴水，生成三溴苯酚，再過濾除去
C．加水，加熱超過 70℃（苯酚在熱水中溶解度很大），然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液
D．將混合物蒸餾（甲苯沸點110℃，苯酚沸點182℃），可先蒸出甲苯

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