17．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰 了．（已知，氣壓減小，水的沸點降低）則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．飽和食鹽水、氯化氫
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫

分析 夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中，一段時間后打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，可知打開時氣體減少，則氣體與液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，氣體減少，符合題意，故A不選；
B．HCl極易溶于水，符合題意，故B不選；
C．CO與NaOH溶液不反應(yīng)，氣體不減少，不符合，故C選；
D．石灰水與二氧化硫反應(yīng)，氣體減少，符合題意，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一氯代烴A（C5H11Cl）經(jīng)水解后再氧化可得到有機物B，A的一種同系物（C4H9Cl）經(jīng)水解得到有機物C，B 和C可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯D，則D可能的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．12B．16C．24D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是（　　）
A．S→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機物說法正確的是（　�。�
A．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了A、C（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用     B．白色污染的減少      C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kpa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O寫出配平的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
D．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
A．若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液時，不會引起B(yǎng)a2+中毒
B．因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作內(nèi)服造影劑
C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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