Question

18．已知室溫時，某一元酸HA的Ka 約為1×10^-7，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
• B． 0.1mol/LHA溶液中，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍
• C． 0.1mol/LNaA溶液中，各離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D． 向0.1mol/LNaA溶液中加水稀釋，所有離子濃度均降低

Answer 1

分析 室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[{A}^{-}]}{[HA]}$=$\frac{[{H}^{+}]^{2}}{0.1}$=1×10^-7，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，據(jù)此分析解答．

解答 解：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{[{H}^{+}]•[{A}^{-}]}{[HA]}$=$\frac{[{H}^{+}]^{2}}{0.1}$=1×10^-7，溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=4，故A錯誤；
B、該溫度時，由HA電離出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水電離出的C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/l=10^-10mol/L，所以由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正確；
C、NaA溶液中水解是微弱的，所以離子濃度大小順序應(yīng)為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、NaA溶液顯堿性，加水稀釋溶液堿性減弱，氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意B中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意C中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．