Question

NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N_A個(gè)
• D、一定溫度下，1L 0.50mol?L^-1NaCl和NaAc溶液含有的離子數(shù)目分別為為N₁和N₂，則有N₁＜N₂

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體的摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；
B、氧元素的化合價(jià)由-1降低為-2，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol；
C、一個(gè)丙烷分子C-H為極性鍵，通過(guò)n=

V

Vm

=

N

NA

計(jì)算分子數(shù)；
D、根據(jù)醋酸鈉可發(fā)生水解反應(yīng)分析．

解答： 解：A、氣體的摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不同溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體的摩爾體積可能不同，則等體積的二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量不一定相等，所含分子數(shù)也就不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、氧元素的化合價(jià)由-1降低為-2，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×1=2mol，即為2N_A個(gè)電子，故B正確；
C、丙烷的物質(zhì)的量n=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，丙烷分子數(shù)N=0.4N_A，一個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)極性鍵，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為8×0.4N_A=3.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸根離子水解，降低了溶液中離子總濃度，導(dǎo)致N₁＞N₂，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，難度中等，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、極性鍵、鹽類的水解等知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意氣體的摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響．