Question

5．有A、B、C、D、E五種元素，其中A元素的一種核素沒有中子，B元素的電負(fù)性最大，C元素的基態(tài)原子L層上有三個(gè)未成對(duì)電子，D元素為主族元素且與E元素同周期，其最外電子層上只有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素有兩種常見氧化物E₂O、EO，其中E₂O為磚紅色．請(qǐng)回答：
（1）C₂分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）A元素簡(jiǎn)單氧化物分子的中心原子雜化軌道類型為sp³．
（3）C₃^-離子與CO₂分子互為等電子體，則C₃^-離子空間構(gòu)型為直線型．
（4）E元素原子價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（5）A、C、E元素的原子可以形成[E（CA₃）₄]²⁺離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有bd．
a．金屬鍵  b．配位鍵  c．離子鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．非極性共價(jià)鍵
（6）B、D兩元素形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則D原子的配位數(shù)為8．
（7）CA₃分子在水中的溶解度很大，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)述原因二者都為極性分子，符合相似相溶原理，且氨氣和水之間可以形成氫鍵．

Answer 1

分析 A元素的一種核素沒有中子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則為F元素；C元素的基態(tài)原子L層上有三個(gè)未成對(duì)電子，C最外層含有5個(gè)電子，原子序數(shù)為7，是N元素；E元素有兩種常見氧化物E₂O、EO，其中E₂O為磚紅色，E₂O為Cu₂O，則E為Cu元素；D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，說明其最外層上有兩個(gè)電子，則E為Ca元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A元素的一種核素沒有中子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則為F元素；C元素的基態(tài)原子L層上有三個(gè)未成對(duì)電子，C最外層含有5個(gè)電子，原子序數(shù)為7，是N元素；E元素有兩種常見氧化物E₂O、EO，其中E₂O為磚紅色，E₂O為Cu₂O，則E為Cu元素；D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，說明其最外層上有兩個(gè)電子，則E為Ca元素，
（1）C₂分子為N₂，氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，三鍵中含有1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵
故答案為：1；2；
（2）A元素簡(jiǎn)單氧化物為H₂O，H₂O分子每個(gè)O原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp³雜化，
故答案為：sp³；
（3）C₃^-離子與CO₂分子互為等電子體，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，則C₃^-離子空間構(gòu)型為直線型，
故答案為：直線型；
（4）Cu為29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，其中3d能級(jí)達(dá)到全滿，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，則其價(jià)電子排布式為：3d¹⁰4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹；
（5）A、C、E元素的原子可以形成Cu（NH₃）₄²⁺配離子，Cu（NH₃）₄²⁺中Cu原子和N原子之間存在配位鍵、N-H原子之間存在極性鍵，
故答案為：bd；
（6）根據(jù)圖片知，每個(gè)D原子連接8個(gè)B原子，所以D原子配位數(shù)是8，
故答案為：8；
（7）CA₃分子為NH₃，氨氣和水分子都為極性分子，符合相似相溶原理，且氨氣和水之間可以形成氫鍵，所以在水中的溶解度很大，
故答案為：二者都為極性分子，符合相似相溶原理，且氨氣和水之間可以形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶胞計(jì)算、位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用等知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見晶胞結(jié)構(gòu)與判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．