【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉化關系如圖所示。
則甲和X不可能是
A. 甲為C,X為O2
B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2
D. 甲為硝酸溶液,X為Fe
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:
回答下列問題:
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關SO2用途的說法正確的是______。
A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發(fā)生的反應______氧化還原反應(填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱)。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應式為______________。
(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分數(shù)的實驗過程如下:
a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結束時,I2標準溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。
①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。
②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分數(shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數(shù)為6.02×1023
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【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題:
(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)
①各裝置連接順序為A→_________________;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________。
(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(3)設計實驗證明:
①ICl的氧化性比I2強:__________________________。
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應:_________________________。
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【題目】下列物質(zhì):CO2、P2O5、CaO、SO2中,有一種物質(zhì)在某些化學性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這種物質(zhì)是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)轉化關系的說法中不正確的是( )
A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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【題目】下列關于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值
B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C.平衡常數(shù)K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關
D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度
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【題目】堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)都能浮在水面上,都能保存在煤油中
B. 單質(zhì)在空氣中燃燒時,都生成氧化物
C. 單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在
D. 灼燒時均有顏色,焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( )
A. B.
C. D.
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