對于可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(    )

A.達到平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率

B.達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等

C.達到平衡時，若加入N2，在重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡時增大，氫氣的濃度比原平衡時減小

D.達到平衡時，若升高溫度，加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應方向移動

解析：在一定條件下，可逆反應的實質(zhì)是v(正)=v(逆)，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變，但不是一定相等。

A項正確。因為達平衡時，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v(正)=v(逆)。

B項錯誤。因為達平衡時反應物和生成物的濃度(質(zhì)量分數(shù))不是一定相等。

C項正確。因為達平衡時加入N2，即增加了反應物的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移動。這樣就要消耗一部分H2，生成一部分氨。當反應重新達到平衡時，氨的濃度必然比原平衡時增大，而H2的濃度必然比原平衡時減小。

D項錯誤。因為升高溫度，對合成氨反應，首先增大逆反應速率，隨之增大正反應速率。并不是降低放熱反應的速率。

答案：AC

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B、反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度都相等C、反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度之比為1：2：3D、降低溫度時，反應的正反應速率增大，而逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）對于可逆反應：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合

成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應的催化劑                      D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH3  的濃度為2mol/L，則用N2  表示20min內(nèi)的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________，H2  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆遼寧省本溪一中、莊河高中高三上學期期末聯(lián)考卷三化學試卷 題型：填空題

（11分）對于可逆反應：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省、莊河高中高三上學期期末聯(lián)考卷三化學試卷 題型：填空題

（11分）對于可逆反應：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，欲提高合

成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣          　B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應的催化劑                       D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH3  的濃度為2mol/L，則用N2  表示20min內(nèi)的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________，H2  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

 

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