下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）
 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度及體積
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
B
Fe
0.1
3mol·L-1鹽酸
10mL
25℃
C
Mg
0.1
3mol·L-1硫酸
10mL
25℃
D
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
60℃
C

試題分析：由于硝酸有強氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。排除D選項。對于A、B、二個選項來說，酸的濃度相等，反應(yīng)的溫度相同，則由于金屬性Mg>Fe。所以A比B反應(yīng)速率快。對于A、C來說金屬相同，反應(yīng)溫度相同，但是c(H+)C比A大。物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率就越快。因此反應(yīng)放出氫氣的速率最快的是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64．0
50.7
42．9
請回答下列問題：
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時B的體積分數(shù)              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
溫度/℃
400
500
600
SO2轉(zhuǎn)化率/%
99．2
93．5
73．7
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）400℃，1．01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應(yīng)，平衡時SO2的物質(zhì)的量是______mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號）。
a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。
i． 得到MnSO4的化學方程式是______。
ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是(　　)
A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是
A．放出熱量關(guān)系：a<b <92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
容積
0.5L
0.5L
1.0L
溫度/℃
T1
T2
T2
反應(yīng)物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
 
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。

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