13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其生腐蝕
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大
D．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

分析 A、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
C、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，促進(jìn)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)；
D、常溫下，溶液pH＜7，c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1．

解答 解：A、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故A正確；
B、該反應(yīng)△S＜0，若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行△H必須小于0，故B正確；
C、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，促進(jìn)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大，故C正確；
D、常溫下，溶液pH＜7，c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1，c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7 mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)防護(hù)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、弱電解質(zhì)的電離平衡以及據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O，試判斷以下關(guān)于鹽酸的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．有酸性和氧化性；無還原性B．有酸性、氧化性和還原性
C．有酸性、還原性；無氧化性D．有氧化性和還原性；無酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中：
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程：I2→I-，請(qǐng)回答（提示：H2O在生成物）：
①該反應(yīng)的還原劑是SO32-（填分子或離子符號(hào)）．
②反應(yīng)過程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol．
③寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，正確的說法是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱后才能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中肯定含有SO2氣體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫紅色褪去含有Fe2+
步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色含有Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ將所得氣體通入如下裝置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體含有兩種或以上氣體
【問題討論】
（1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，試問是否可行不正確（填：“正確”或“不正確”）并說明原因若溶液中含有Fe3+則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

（2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖1（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為澄清的石灰水，并將裝置M添加于C（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③裝置圖2中D、E、F組合的作用是確認(rèn)是否有H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，I→J取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基      ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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