Question

15．化學反應H₂+Cl₂═2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應是放熱反應
• B． 斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
• C． 斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
• D． 2 mol HCl的總能量高于1 mol H₂和1 molCl₂的總能量

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應物與生成物具有能量的相對大小分析；
B．斷鍵要吸收能量；
C．斷裂2mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量；
D．根據(jù)圖中反應物與生成物能量高低分析．

解答 解：A．由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故A正確；
B．斷鍵要吸收能量，所以斷裂1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵吸收x kJ能量，故B錯誤；
C．由圖可知，斷裂2mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量，故C錯誤；
D．由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，即2mol HCl的總能量低于1mol H₂和1mol Cl₂的總能量，故D錯誤；
故選A．

點評 主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力．明確反應熱與反應物和生成物總能量的相對大小以及化學鍵變化時熱量的變化是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．