【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:①__________,②_________,③_________,⑦__________。
(2)上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會漏水的有_____________________(填儀器名稱)。
(3)利用裝置Ⅰ制備蒸餾水時(shí),冷凝水應(yīng)從___________(填“f”或“g”)口進(jìn)入。
(4)利用裝置Ⅱ從碘水中萃取碘,可選擇的萃取劑為____(填“酒精”或“汽油”),分液前,應(yīng)先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔,此操作的目的是______。
(5)裝置Ⅲ有一處明顯的錯(cuò)誤是____________________________________________________。
(6)利用裝置Ⅳ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)注意的操作事項(xiàng)有____________________________________。
【答案】蒸餾燒瓶(直形)冷凝管錐形瓶蒸發(fā)皿分液漏斗、容量瓶g汽油使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證分液漏斗中的液體能夠順利流出移液時(shí)未用玻璃棒引流用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱造成液體飛濺;當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干。
【解析】
(1)依據(jù)儀器的形狀可知:①蒸餾燒瓶;②冷凝管;③錐形瓶;⑦蒸發(fā)皿,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;錐形瓶;蒸發(fā)皿;
(2)容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞和塞子,使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為:分液漏斗、容量瓶;
(3)蒸餾時(shí)需要控制溫度,所以還需要測量溫度的溫度計(jì);沸石有防暴沸的作用,防止液體劇烈沸騰而產(chǎn)生安全事故;冷凝管中的水流采用逆流方式,所以g是進(jìn)水口、h是出水口,
故答案為:g;
(4)酒精與水混溶,不能用作提取碘水中碘的萃取劑,應(yīng)該選擇汽油;分液前,應(yīng)先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔,使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證分液漏斗中的液體能夠順利流出,故答案為:汽油;使分液漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證分液漏斗中的液體能夠順利流出;
(5)向容量瓶中移液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流,故答案為:移液時(shí)未用玻璃棒引流;
(6)裝置Ⅳ為蒸發(fā)裝置,利用裝置Ⅳ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)注意的操作事項(xiàng)有:用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱造成液體飛濺;當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干,故答案為:用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱造成液體飛濺;當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是
A. 加入有色布條,褪色,說明溶液中有 Cl2 存在
B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有 Cl2 存在
C. 先加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl-存在
D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫下通電5 后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)電解池中陽極的電極反應(yīng)式是____________。
(3)若溶液的體積是200 ,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時(shí)中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。
(4)已知電解前,電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等,通電一段時(shí)間后,當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時(shí),電解池A中生成的氣體最多為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl.工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】老師用下圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料:HCl氣體極易溶于水。
(1)打開A中的玻璃塞和活塞,B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是________________________________________。
C中的化學(xué)反應(yīng)的方程式是________________________________________________。
(2)一段時(shí)間后,關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞,打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后,立即關(guān)閉E中的活塞,并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________,解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________。
(3)將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中,為了確定反應(yīng)后的溶液中含有NaOH 的實(shí)驗(yàn)方法為_______________________________________________。
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【題目】已知反應(yīng):C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O,實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4 ℃,密度為1.43 g·mL-l)。
實(shí)驗(yàn)前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸,然后加入研細(xì)的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片,向試管d中加人少量蒸餾水。
回答下列問題:
(1)加入碎瓷片的作用是__________________________。
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的加熱方法外,更好的加熱方法是_______________________。
(3)試管d 中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,試管d中含少量雜質(zhì)Br2,為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2,可選用的試劑是________(填字母)
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
(5)經(jīng)過分離、提純、干燥后,該實(shí)驗(yàn)最終得到8.7g溴乙烷,則本實(shí)驗(yàn)溴乙烷的產(chǎn)率為__________。
(6)通過以下幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟可檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是取少量溴乙烷,__________(填序號)。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,C原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級且全部充滿電子,F原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)F元素的名稱是________ ,基態(tài)F原子的價(jià)電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。
(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號,下同)______________,第一電離能大小順序?yàn)?/span>_________________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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