(14分)甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作
現(xiàn) 象
通入氯氣至過量

I.A中溶液變紅
II.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)A中溶液變紅的原因是______。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在_______。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示:SCN的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是______。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是______。     
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為,他的實(shí)驗(yàn)方案是______。
④若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。
(14分)
(1)Cl2+2OH="==" Cl+ClO+ H2O
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成紅色的,所以溶液變紅
(3)①Fe3+  
(4)①SCN中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)
②硫元素
③取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在,SCN中氮元素被氧化成
④16

試題分析:(1)B中是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;
(2)A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,所以溶液變紅
(3)①加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,此紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀,則溶液中一定存在Fe3+
(4)①因?yàn)镾CN中碳元素已經(jīng)是最高價(jià)態(tài)+4價(jià);
②與鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此白色沉淀為硫酸鋇沉淀,所以被氧化的元素是硫元素;
③證明SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,利用硝酸的強(qiáng)氧化性,被還原的產(chǎn)物是紅棕色氣體,可證明SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-
④SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,說明有1mol的SCN與Cl2反應(yīng),SCN中的-2價(jià)S、-3價(jià)N化合價(jià)升高到+6價(jià)、+5價(jià),失電子總數(shù)為8+8=16mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol。2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),離子檢驗(yàn),根據(jù)元素價(jià)態(tài)判斷發(fā)生的反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

查閱資料:CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng),但能與SiO2反應(yīng).硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣(含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)),該燒渣可用于制取氧化鐵,具體化工生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是______.
(2)為測(cè)定過濾所得濾液中Fe2+的含量,實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______;實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L,濾液用______滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c(Fe2+)=______.
(3)若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:______(用離子方程式表示).
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀的pH3.102.017.11
萬(wàn)全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于______,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是______(除KSCN外).
(5)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下:

試回答下列問題:
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有             
(2)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同時(shí),還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)                 
在實(shí)驗(yàn)室中,常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示)。

(3)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                
(4)廣口瓶的作用是                 
(5)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下
設(shè)計(jì):將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60 ℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。請(qǐng)回答:
①加熱時(shí)溫度不宜過高的原因是                           ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反應(yīng)完成后,無固體剩余,生成224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是
A.45mLB.50mLC.40mLD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:             
(列出計(jì)算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為        。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                      
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為                          
與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為                                     ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
 
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為        (填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是         。
(2)裝置a和c的作用分別是        (填標(biāo)號(hào))。
a.除去SO2氣體
b.除去空氣中的水蒸氣
c.有利于氣體混合
d.有利于觀察空氣流速
e.除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是     。
(4)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為      。
(5)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>     (填序號(hào))。

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后,該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)認(rèn)為:該黑色固體為四氧化三鐵。請(qǐng)寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________;
(2)乙同學(xué)提出:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠,理由是__________;
(3)深紅色溶液C放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因,同學(xué)們紛紛猜想:
假設(shè)一:氯水有強(qiáng)氧化性,將溶液中的SCN氧化;
假設(shè)二:空氣中有還原性物質(zhì),將                       ;
假設(shè)三:氯水有極強(qiáng)的氧化性,將                       
基于假設(shè)一,為驗(yàn)證合理與否,可選用試劑:濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
取少量褪色后的溶液,    
                         
說明假設(shè)一是合理的
 
(4)乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),也得到了黑色固體,它不能被磁鐵吸引,當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí),溶液呈淺綠色,再滴加KSCN溶液不變色。由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(  )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4

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