分析 (1)根據(jù)甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,則甲裝置是一個燃料電池;乙有外加的甲燃料電池作電源,所以是電解池;
(2)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng)確定通入CH3OH的電極名稱,根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱;
(3)先判斷原電池的電極名稱,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式;
(4)根據(jù)離子放電順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的電解反應(yīng)方程式;
(5)先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式,然后計(jì)算.
解答 解:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知,甲裝置是一個燃料電池,所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,是原電池;乙有外加電源,所以是電解池,故答案為:原電池;電解池;
(2)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),所以該電極是負(fù)極,O2 發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極;石墨與原電池的正極相連,所以B石墨電極是陽極.
故答案為:負(fù)極;陽極;
(3)根據(jù)2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知,CH3OH發(fā)生氧化反應(yīng),所以該電極是負(fù)極,O2 得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,發(fā)生還原反應(yīng),所以該電極是正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-;故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(4)乙池中離子放電順序?yàn)椋宏栯x子 Ag+>H+,陰離子OH->NO3 -,陰極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-;陽極電極反應(yīng)為:4Ag++4e-=4Ag;依據(jù)電子守恒和電解的實(shí)質(zhì)寫出化學(xué)方程式:4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
故答案為:4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)乙池中A(Fe)極是陰極,陰極的質(zhì)量增加5.40g是銀,根據(jù)得失電子數(shù)相等,氧氣與銀的關(guān)系式為:
O2--------4Ag
22.4L ( 4×108 )g
280mL 5.40g
故答案為:280mL.
點(diǎn)評 本題考查了原電池、電解池的判斷方法,工作原理的應(yīng)用,主要是電池判斷,電極判斷,具體有以下幾點(diǎn):
1、若無外加電源,可能是原電池,然后再根據(jù)原電池的形成條件判定;
2、若有外接電源,兩電極插入電解質(zhì)溶液中,可能是電解池或電鍍池,當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時,則為電鍍池;
3、若無明顯外接電源的串聯(lián)電路,則利用題中信息找出能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷一種無色無味的氣體 | B. | 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不和其它物質(zhì)反應(yīng) | ||
C. | 甲烷極難溶解于水 | D. | 甲烷密度比空氣的密度小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) | |
B. | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生催化氧化生成醛 | |
D. | 1mol該有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.5mol H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
B. | 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 | |
C. | 該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | |
D. | 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、Fe2+、NO3-、ClO- | B. | Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- | ||
C. | K+、Na+、Cl-、HSO3- | D. | Na+、K+、NO3-、SiO32- |
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