向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)探究其原因：
實(shí)驗(yàn)(1)：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0. 1mol．L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如表1。
實(shí)驗(yàn)(2)：在兩支試管中分別加入5mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5 滴0. 1mol．L-1的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如表2。
實(shí)驗(yàn)(3)：取3支試管分別加入5mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，各加入5滴0. 1mol．L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如表3。

(1)該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__。
(2)該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法叫____法；
(3)實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____。
(4)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是（寫三點(diǎn)）____，____，____ 
(5)據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
___H2C2O4+___MnO4-+____H+==____Mn2++____CO2↑+___H2O

(1)研究溫度、濃度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(2)對照實(shí)驗(yàn)法或者控制變量法
(3) Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
(4)加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)；加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率比較慢；溫度升高，反應(yīng)速率加快
(5)5 ；2； 6 ；2 ；10； 8
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
    物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
    H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
    100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．
    草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
    草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
    [實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

    （1）用字母表示接口的正確連接順序．
    a→b→c→
    f
    f
    →
    g
    g
    →d→e→
    h
    h
    →
    i
    i
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →尾氣處理
    （2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是
    草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
    草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
    ；請你提出改進(jìn)意見
    在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
    在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
    ．
    （3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱
    A
    A
     裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
    E
    E
     裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
    E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
    E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
    ．
    [實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
    （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有
    還原性
    還原性
    ．
    （5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對比實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn)序號 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
    （g）    		 褪色時(shí)間
    （S）
    C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
    實(shí)驗(yàn)1 0.1 2 0.01 4 0 30
    實(shí)驗(yàn)2 0.1 2 0.01 4 5 4
    該對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
    反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
    反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    【實(shí)驗(yàn)名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
    ①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
    試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
    【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
    1.3
    1.3
     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反應(yīng)的速率變化的探究：
    在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
    加入藥品 不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		 加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    （褪色時(shí)間）/s    		 H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		 H2C2O4褪色很快（4秒）
    請回答下列問題：
    ①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同學(xué)測出的褪色時(shí)間是以下列哪個選項(xiàng)為依據(jù)的
    C
    C
    ．
    A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
    B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
    C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
    ④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
    錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
    錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
    ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
    ．
    （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
    該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
    硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
    猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異常”原因；
    【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
    試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    請你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4_還原產(chǎn)物是Mn2+）
     
    ．
    （2）要完成對猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是
     
    ．
    （3）猜想Ⅱ可能是
     
    ．要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是
     
    ．
    （4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
    試管A 試管B
    加入試劑
     
     
    （預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    （褪色時(shí)間）
     
     
    結(jié)論 猜想Ⅱ正確

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

    實(shí)驗(yàn)（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下（表1）

    ①號試管

    ②號試管

    加入藥品

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    硫酸錳固體

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

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    同步練習(xí)冊答案