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設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是（　 �。�

A.1 mol NaHSO4晶體含有2NA個離子

B.1 L 2 mol/L明礬溶液經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數目為2NA

C.1 mol C（碳正離子）中含有的電子數為10NA

D.在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

 

A

【解析】NaHSO4晶體中含有Na+、HS,故1 mol晶體中含離子數為2NA,A項正確;Al（OH）3膠體粒子是很多Al（OH）3分子的集合體,故其數目小于2NA,B項錯誤;1 mol C中含有的電子數為8NA,C項錯誤;反應2Na+O2Na2O2中,1 mol O2參與反應轉移電子數為2NA,D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關該溶液的敘述正確的是(　 　)

A.鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性

B.該溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)

C.在空氣中,該溶液蒸干并灼燒,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

D.向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,當S完全沉淀時,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

氣候變化和環(huán)境問題全球關注。以下做法有利于保護環(huán)境的是(　　)

A.野外焚燒垃圾

B.使用一次性木質筷子

C.大量使用化肥、農藥

D.推廣使用散裝水泥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增,其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍也是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是(　　)

A.Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同

B.X的氧化物為離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質

D.X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（　 �。�

A.2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應,無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA

B.1 mol Na2CO3晶體中含C數小于NA

C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA個電子,則陽極產生氣體11.2 L

D.0.1 mol的CaO2中含陰離子數是0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 

(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是　　　　。

A.分子中含有氫鍵

B.屬于非極性分子

C.含有4個σ鍵和1個π鍵

D.該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化

(4)某元素的特征電子排布式為nsnn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。

(5)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為　　　　(用對應的元素符號表示)。 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。

①過濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干

(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。

方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。

②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是 　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。

①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。 

a.低溫、高壓、催化劑

b.適當的溫度、高壓、催化劑

c.常溫、常壓、催化劑

d.適當的溫度、常壓、催化劑

(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

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