【題目】已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )

A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 無(wú)法確定

【答案】A

【解析】試題分析：假設(shè) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3x%與x%的硫酸溶液的密度分別為ag/ml、bg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以a＞b，假定體積為1ml，則3x%的硫酸溶液的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03xag，

x%的硫酸溶液的質(zhì)量為bg，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.01xbg，所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(0.03xag+0.01xbg)÷(ag+bg)]×100%=2x/(1+b/a)%+x%。因a＞b，則b/a＜1，所以2x/(1+b/a)%+x%＞2x%，故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵

C．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是(　　 )

A. CH4O C3H4O5 B. C3H6 C4H6O3

C. C2H2 C6H6 D. C3H8 C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(3)題。

化學(xué)鍵

Cl—Cl

Br—Br

I—I

H—Cl

H—Br

H—I

H—H

鍵能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)X2+H2=2HX(X代表鹵族原子)的反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

(3)相同條件下，等物質(zhì)的量的X2(F2、Cl2、Br2、I2)分別與足量的氫氣反應(yīng)，放出或吸收的熱量最多的是 (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 只存在于分子之間

B. 只存在于離子之間

C. 相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D. 共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化

B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

C. 光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。

(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為_(kāi)_______；同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為_(kāi)_______；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為_(kāi)_______

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