Question

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________。

③步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______，證明已洗凈。

④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

Answer 1

【答案】(1)①防止Sn2＋被氧化為Sn4＋

②Sn2＋＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O

③取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀

④蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(2)SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl

【解析】

試題分析：(1)① 步驟Ⅰ加入Sn粉和鹽酸共同溶解SnCl2極固體，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化為Sn4+;

②步驟Ⅲ為濾液B中的Sn2+與NaHCO3反應(yīng)生成SnO的反應(yīng)，離子方程式為Sn2++ 2HCO3-= SnO↓+2CO2↑+ H2O;

③步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈，主要是看有無殘留的氯離子，所以可取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察有無白色沉淀生成;

④步驟Ⅴ的目的是由硫酸亞錫溶液制得晶體，其步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥;

(2)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，根據(jù)其現(xiàn)象可推知其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl。