【題目】下列關(guān)于氯氣的說法不正確是
A.黃綠色B.難溶于水C.有刺激性氣味D.有毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B. 升高溫度,c(HS—)/c(S2—)減小
C. 通入H2S,HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:
i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | CO |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序?yàn)?/span>_________(填標(biāo)號)。
②結(jié)合上表中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)ⅱ的△H2為___________。
③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如上圖(b)所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的曲線是_______________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅱ,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式如下所示,
,在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
(4)降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報(bào)告,某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2,還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________,在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是__________________。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中:Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng): 2M(g)+ N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%,若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________;此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
(3)維持溫度不變,若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。
A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z
(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
試回答下列問題:
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為__________________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.活化分子的碰撞就是有效碰撞
B.反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)的先決條件
C.增大壓強(qiáng),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率加快
D.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導(dǎo)體材料
C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的原料
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