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13．下列有關有機物的說法中正確的是（　�。�
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
C．所有的有機物都很容易燃燒；
D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸點比CH3CH2CH2CH2Br的沸點低

分析 A．含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；
B．根據物質的溶解性知識來回答判斷；
C．有機物不一定容易燃燒；
D．鹵代烴的相對分子質量越大，沸點越高．

解答 解：A．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但不是有機物，故A錯誤；
B．易溶于酒精、汽油、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物，如溴單質在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故B錯誤；
C．有機物不一定容易燃燒，如四氯化碳，故C錯誤；
D．鹵代烴的相對分子質量越大，沸點越高，CH3CH2CH2CH2Cl的沸點比CH3CH2CH2CH2Br的沸點低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的概念和性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氧氣和臭氧混合氣體的平均摩爾質量為36，則其中氧氣和臭氧的物質的量之比為3：1．列式計算：此空多余．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．石灰氮（有效成分為CaCN2）既是一種用途廣泛的化工原料，又可用作肥料和綠色農藥．生產原理為CaC2（s）+N2（g）═CaCN2（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol-1，工藝流程如下：

（1）電爐中發(fā)生反應的化學方程式為CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑．
（2）生產中必須控制濕度，電石遇濕會產生C2H2、H2S、PH3等氣體，說明電石中含有CaS、、Ca3P2等雜質（寫化學式）．
（3）以10噸CaO質量分數為96%的生石灰為原料，理論上最多可制得含CaCN2 24%的石灰氮產品57.14噸．
（4）回爐料是淘汰的不合格產品返回到生產線上作為原材料來使用，該工藝中使用回爐料的優(yōu)點是提高資源的利用率．
（5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮產品中含氮量較低，可能的原因是（任寫一點）回轉爐中的溫度過高．
（6）石灰氮用作化肥時，適合于酸性土壤，石灰氮長時間露置空氣中會生成一種鹽和一種堿性氣體，該反應的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液的體積變化可忽略），能引起下列離子濃度增大的是（　�。�
A．HCO3-B．Cl-C．OH-D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于維生素的下列說法正確的是（　�。�
A．維生素一般可分為脂溶性和水溶性
B．維生素容易在內積存，主要積存在肝臟
C．維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排出體外，不易在體內積存，所以容易缺乏
D．維生素C可以防治夜盲癥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．表中，陳述I、Ⅱ均正確，且陳述Ⅱ是陳述I的結論的一組是（　�。�
選項陳述I陳述Ⅱ
A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．甲基使苯環(huán)性質變活潑
B與濃硫酸、濃硝酸混合物發(fā)生一元硝化反應時，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯環(huán)使甲基性質變活潑
CCH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在一定條件下物質的量1：1發(fā)生加成反應，可生成3種有機物．CH2=C（CH3）CH=CH2可發(fā)生1，2加成和1，4加成．
D鹵代烷中加入NaOH乙醇共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，則有白色沉淀生成鹵代烷是氯代烷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．V L濃度為1mol•L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol•L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VL
D．加入VL3 mol•L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．芳香醛A（）有多種同分異構體，其中分子中含苯環(huán)和羧基的同分異構體共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）、X（通常狀況下是液態(tài)）、Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成．已知：①原子序數A＜B＜C＜D＜E，且A與D同族；C與E同族；B與C同周期．②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個數比為4：1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個數比為1：1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中C與D的原子個數比為1：1．③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數與陰離子數之比為2：1．試推斷寫出：
（1）X的電子式是，X屬于共價化合物．Y的電子式是，Y屬于離子化合物．Y中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）1mol Y與BC2反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體質量會增大（填“增大”或“減小”），其變化量（△m）為28g．
（3）用電子式表示化合物Z的形成過程．

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