15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多
C．氧化鐵可用作紅色顏料D．鐵制容器可盛裝燒堿溶液

分析 A．氧化鋁的性質(zhì)：不溶于水，不和水反應(yīng)；
B、氫氧化鋁與胃酸成份鹽酸反應(yīng)；
C、氧化鐵是紅棕色固體；
D、鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)．

解答 解：A．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋁與胃酸成份鹽酸反應(yīng)，所以可用氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；
C、氧化鐵是紅棕色固體，能用作紅色油漆和涂料，故C正確；
D、鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以鐵制容器可盛裝燒堿溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）小蘇打是某種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）金屬鈉在氧氣中充分燃燒，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和迅速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書(shū)寫(xiě)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．回答下列問(wèn)題：
（1）NaCN的電子式為：．
（2）金屬鈉屬于�；分械囊兹脊腆w，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-（已配平），A為SCN- （填化學(xué)式）．
（4）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13．
②該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=5×10-13mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體，寫(xiě)出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有H+、Fe2+、SO42-和極少量的OH-．某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-；
假設(shè)2：還存在Fe3+；
假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴品紅溶液；現(xiàn)象：品紅不褪色
結(jié)論：假設(shè)1不成立；
步驟2：另取少量吸收液于試管中，
滴入幾滴KSCN溶液．		現(xiàn)象：溶液變紅
結(jié)論：假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)，3.6 mL水所含的電子數(shù)為2NA
C．30.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20NA
D．200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（2）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g．
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是130ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
A．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 則E-定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成SO3分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數(shù)為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是（　�。�
A．H2O、CH4、HFB．紅磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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同步練習(xí)冊(cè)答案