【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的氧氣和氮?dú)獾幕旌?/span>氣體所占的體積為44.8 L

【答案】A

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，18 g H2O分子當(dāng)物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇表示氣體，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算其中含有分子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24 LCO2中含有的C原子數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D、D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的氧氣和氮?dú)獾幕旌?/span>氣體所占的體積為22.4 L，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是

A．鍺酸(化學(xué)式為H4GeO4),是難溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②S2-易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)?/span>H-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)中氮元素被氧化

B. 該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C. 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）

A．1 L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6 NA

B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中NO－3的濃度是0.4 mol·L－1

D．1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液僅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）

A. 肯定有Al3+、Cl-，一定沒(méi)有HCO3-和SO42-

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定沒(méi)有HCO3-

D. 該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋

D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是( )

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是

A. 最高價(jià)含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成離子化合物

C. W可形成雙原子分子 D. M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

C. 0.5molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子

D. 1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

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