Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3） 或
（4）ab
【解析】解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；（2）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物，電子式分別為 、 ，故答案為： 或 ；（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 ， 在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，也不能作催化劑，故答案為：ab． 根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成NaOH、NaClO等離子化合物；（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2 ．