Question

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：

序號	實驗步驟和結(jié)論
①	比較濃度均為0.1mol•L-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E
②	1L pH=9的A分別與x L 0.001mol•L-1 B，y L 0.001mol•L-1D充分反應(yīng)后，當(dāng)溶液均呈中性時x、y的大小關(guān)系為：y＜x；
③	pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后，溶液呈堿性．

（1）A的溶質(zhì)是Na₂CO₃，D的溶質(zhì)是HC1，E的溶質(zhì)是NaOH（均填化學(xué)式）
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后所得溶液的PH為7，又己知醋酸的酸性強于碳酸，由此可推斷碳酸氫銨水溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（4）將D溶液逐滴滴加到A溶液中，當(dāng)?shù)稳氲腄的物質(zhì)的量與A相等時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種，根據(jù)題中的信息，比較濃度均為0.1mol•L^-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E，則可推知AE為堿性溶液，結(jié)合（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣，則堿性E強為氫氧化鈉溶液，D為鹽酸，1L pH=9的A分別與xL 0.001mol•L^-1B，yL 0.001mol•L^-1D充分反應(yīng)后，D為鹽酸、醋酸，當(dāng)溶液均呈中性時x、y的大小關(guān)系為：y＜x，說明D的酸性強于B，B為醋酸，pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后，溶液呈堿性，說明堿過量，D為鹽酸，所以C為氨水，則A為碳酸鈉，據(jù)此分析回答問題，

解答 解：A、B、C、D、E五種溶液分別是鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、碳酸鈉溶液中的一種，根據(jù)題中的信息，比較濃度均為0.1mol•L^-1的A和E的pH的大小為：7＜A＜E，則可推知AE為堿性溶液，結(jié)合（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣，則堿性E強為氫氧化鈉溶液，D為鹽酸，1L pH=9的A分別與xL 0.001mol•L^-1B，yL 0.001mol•L^-1D充分反應(yīng)后，D為鹽酸、醋酸，當(dāng)溶液均呈中性時x、y的大小關(guān)系為：y＜x，說明D的酸性強于B，B為醋酸，pH=a的C與pH=b的D，且a+b=14，等體積混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)后，溶液呈堿性，說明堿過量，D為鹽酸，所以C為氨水，則A為碳酸鈉，
（1）上述分析可知A為Na₂CO₃，D溶液中溶質(zhì)為HC1 E溶液中溶質(zhì)為NaOH，
故答案為：Na₂CO₃ ；HC1；NaOH；
（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3，
故答案為：1：3；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后反應(yīng)生成醋酸銨，所得溶液的PH為7，又己知醋酸的酸性強于碳酸，由此可推斷碳酸氫銨水溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，
故答案為：堿；
（4）將D溶液逐滴滴加到A溶液中，當(dāng)?shù)稳氲腄的物質(zhì)的量與A相等時，反應(yīng)為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為，c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；

點評 本題考查了離子性質(zhì)、酸堿反應(yīng)、溶液酸堿性的判斷、鹽類水解的理解應(yīng)用，注意酸堿性的分析判斷和題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．