Question

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關(guān)說法不正確的是

A.步驟①中當v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時，說明反應：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、步驟①中當v正(CrO42—)＝2v逆(Cr2O72—)時，符合該反應2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O的正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，A正確；

B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，則氫氧根離子與氫離子反應生成水，所以氫離子濃度減小，2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O平衡逆向移動，CrO42—的濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色，B正確；

C、步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，則生成2molCr3+，Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，得到6mol電子，而Fe2+被氧化為Fe3+，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，需要6molFe2+，所以需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2，C錯誤；

D、步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，氫氧根離子濃度為10-9mol/L，根據(jù)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32，此時c(Cr3+)=10-5mol/L，所以可認為廢水中的鉻元素已基本除盡，D正確；

答案選C。