17．用下列實驗裝置和方法進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱
B．用乙所示方法檢驗裝置的氣密性
C．用丙裝置制備和收集氨氣
D．用丁裝置測定化學反應速率

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸；
B．關(guān)閉止水夾，注入水，利用長頸漏斗下端導管中液面與燒瓶中液面差判斷；
C．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；
D．生成的氧氣可從長頸漏斗逸出．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯誤；
B．關(guān)閉止水夾，注入水，若長頸漏斗下端導管中液面與燒瓶中液面差在一段時間保持不變，則氣密性良好，故B正確；
C．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選氯化銨與堿加熱制備，故C錯誤；
D．生成的氧氣可從長頸漏斗逸出，不能測定氣體的體積，可利用分液漏斗代替長頸漏斗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、酸性比較、氣密性檢驗、氣體制備、反應速率測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學方程式為：2M?N
B．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
D．t3時，若升高溫度，正逆反應速率不會變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，以下判斷不正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．金屬性：A＞CB．氫化物的沸點H2D＜H2E
C．第一電離能：A＞BD．單質(zhì)的熔點：A＜B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　　）
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 6 個碳原子
B．30g SiO2 晶體中含有 2mol Si-O 鍵
C．干冰晶體熔化時，1mol 干冰要斷裂 2mol 碳氧雙鍵
D．石墨中，C 原子與 C-C 鍵數(shù)目之比為 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列兩種試劑不能做噴泉實驗的是（　　）
A．NO2   水B．CO2   4 mol•L-1NaOH溶液
C．Cl2    飽和NaCl溶液D．NH3    1 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為c （填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鈉B．鐵C．鹽酸D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列制備乙醇的反應中，原子利用率最高的是（　　）
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CO+4H2$\stackrel{一定條件}{?}$CH3CH2OH+H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+CH3COONa

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