Question

7．海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．
（1）將海水濃縮的方法是蒸發(fā)；
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，1molCl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol；
（3）步驟②通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的C（填序號）；
A．氧化性   B．還原性   C．揮發(fā)性   D．腐蝕性
（4）步驟③中用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，該反應(yīng)的氧化劑是Br₂，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是吸收尾氣，防止污染空氣．

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br₂，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）海水通過蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水；
（2）步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，依據(jù)元素化合價變化計算1molCl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（3）通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的揮發(fā)性；
（4）用SO₂的水溶液吸收Br₂，氧化劑為溴單質(zhì)，二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)進行尾氣吸收．

解答 解：海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br₂，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)，
（1）海水通過蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水，將海水濃縮的方法是蒸發(fā)，
故答案為：蒸發(fā)；
（2）步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，依據(jù)元素化合價變化計算1molCl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，2；
（3）通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的揮發(fā)性，故選C，
故選C；
（4）用SO₂的水溶液吸收Br₂，氧化劑為溴單質(zhì)，二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)進行尾氣吸收，
故答案為：Br₂，吸收尾氣，防止污染空氣．

點評 本題考查了海水提溴的過程分析判斷，主要是氧化還原反應(yīng)和基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．