Question

14．向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

Answer 1

分析 20mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L=0.04mol，反應(yīng)得到氫氧化鋁為$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.005mol＜0.04mol，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計算其濃度．

解答 解：20mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L=0.04mol，反應(yīng)得到氫氧化鋁為$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.005mol＜0.04mol，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015mol，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.015mol}{0.03L}$=0.5mol/L；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.04mol 0.12mol 0.04mol
     Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.04-0.005）mol （0.04-0.005）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.12mol+（0.04-0.005）mol=0.155mol，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.155mol}{0.03L}$≈5.2mol/L，
答：需要加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L或5.2mol/L．

點評 本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．