V mL　Fe2(SO4)3溶液中含a g　．若取此溶液mL，稀釋為2V mL，則稀釋后Fe3+物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

mol·L－1

B．

mol·L－1

C．

mol·L－1

D．

mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省沈陽四校協(xié)作體2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，試回答下列問題：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的離子積KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3．甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為　　　　　　　　　　 　（填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）　　 c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH3COO－)　 b. c(H+)　

c. Kw　　　　　　　　 d. 醋酸電離平衡常數(shù)

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬

陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　　　　 （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　

請回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，　　　 極增重________g

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