Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1N_A
• B． 25℃時(shí)，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.2 N_A
• C． 常溫下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2 N_A
• D． 某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解溶液顯示堿性，無法根據(jù)氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中鈉離子數(shù)目；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計(jì)算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計(jì)算OH^-離子數(shù)目；
D．氮?dú)馀c氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計(jì)算微粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子部分水解溶液顯示堿性，無法根據(jù)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故C正確；
D．氮?dú)馀c氫氣合成氨為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)．