4．向容積相同的五個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量NH3和HCl，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同時(shí)間測定NH4Cl的質(zhì)量，如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．不同溫度下的平衡常數(shù)K3＜K4＜K5
B．正反應(yīng)速率：vB=vD
C．當(dāng)體系氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A、B、D、E點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入等物質(zhì)的量NH3和HCl，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，生成NH4Cl的質(zhì)量增大，達(dá)到平衡后，升高溫度，NH4Cl的質(zhì)量減小，說平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)C為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)（A、B）為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)（D、E）為平衡移動(dòng)到達(dá)新的平衡狀態(tài)．

解答 解：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入等物質(zhì)的量NH3和HCl，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，生成NH4Cl的質(zhì)量增大，達(dá)到平衡后，升高溫度，NH4Cl的質(zhì)量減小，說平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．在圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)C為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)（A、B）為平衡狀態(tài)之前，右側(cè)（D、E）為平衡移動(dòng)到達(dá)新的平衡狀態(tài)．
A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)平衡常數(shù)K3＞K4＞K5，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成氯化銨的質(zhì)量相等，則正反應(yīng)速率：vB=vD，故B正確；
C．平衡混合氣體中只有氨氣與HCl，二者起始物質(zhì)的量之比為1：1，且按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量之比始終為1：1，氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故C錯(cuò)誤；
D．A、B未到達(dá)平衡，C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，D、E點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，關(guān)鍵是判斷C點(diǎn)是平衡點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：

（1）若a=5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是2＜a＜5．
25℃時(shí)，圖2燒杯中各盛有25mL的溶液．
（1）甲溶液pH=1．
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
探究一：稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)有藥品和儀器：藥品有：0.1 mol/L KSCN溶液，0.1 mol/L KI溶液，0.2 mol/L酸性高錳酸鉀溶液，氯水等；器材有：試管和滴管．
（1）請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式
第一步取少量溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e2+
（2）裝置乙的作用：驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2．
（3）裝置丙收集滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（4）同學(xué)丙對同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為丙中的現(xiàn)象不足以證明NO存在，稍作改進(jìn)即可．試回答改進(jìn)措施：
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為：1：3．
（已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；
已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-760.3KJ/mol；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有AD
A．降低溫度         B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中SO2氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
計(jì)算：
（1）2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度；
（2）2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1．它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol．/L的A溶液．

請按要求回答下列問題：
（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為37；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈．
（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為．
（3）上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）④．
（4）接通圖2電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（5）當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×l021；反應(yīng)②的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若圖1中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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同步練習(xí)冊答案