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欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（　　）
A、氫氧化鈉溶液、分液
B、溴化鈉溶液、分液
C、硫酸鈉溶液、分液
D、溴化鉀固體、過濾
考點：氯氣的化學性質,物質的分離、提純和除雜
專題：鹵族元素
分析：氯氣極具有氧化性，能把溴化鈉氧化生成單質溴，所以除去液溴中溶有的少量氯氣，可以加入適量的溴化鈉溶液，注意不能引入新的雜質．
解答： 解：A．二者均與NaOH反應，不能除雜，故A錯誤；
B．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應生成溴，溴不易溶于水，然后分液可除雜，故B正確；
C．二者均不與硫酸鈉反應，不能除雜，故C錯誤；
D．氯氣與溴化鉀固體不反應，不能除雜，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質及混合物分離提純，為高頻考點，把握氧化還原反應及除雜的原則為解答的關鍵，選項D為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

家庭使用漂白粉時，為了增強漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的（　�。�
A、食鹽B、蘇打粉C、白酒D、白醋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，與葡萄糖具有不同最簡式的是（　�。�
A、甲醛B、蔗糖
C、甲酸甲酯D、果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的描述，不正確的是（　　）
A、受熱時碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定
B、在同溫下，碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大
C、物質的量相等的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別溶于水后，碳酸氫鈉水溶液的堿性較強
D、相同物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，兩者放出的二氧化碳一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、6.72L CO
B、6.6g CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物是人們生活的必備品之一，下列四種藥物都能發(fā)生取代、加成、水解、中和四種反應的是（　�。�
A、
維生素
B、
阿司匹林
C、
芬必得
D、撲熱息痛

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、1L溶液中含0.3NA個K+
B、1L溶液中含0.9NA個離子
C、2L溶液中K+濃度是1.2mol/L
D、2L溶液中含0.6NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（　　）
①銅與濃硫酸   
②二氧化硅與NaOH溶液  
③銅與濃硝酸  
④石英與純堿
⑤鐵與液氯     
⑥一氧化氮與氧氣      
⑦硅與氧氣    
⑧H2S與SO2．
A、①②③⑥B、②③⑥⑧
C、①④⑤⑦D、①②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
所對應的化學反應方程式為：
 

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．平衡后保持容積不變，通入等相同物質的量的H2和CO2時，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，平衡后H2的體積分數(shù)與原平衡比將
 
（（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C．

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