4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．氯化鐵溶液中加入足量銅屑：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為22H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．Cl2與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中加入足量銅屑的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．水可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或描述中正確的是（　�。�
A．氧化鐵與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀
B．配制溶液定容時，應(yīng)將燒杯中蒸餾水緩緩地注入到容量瓶中，直到溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻
C．用元素分析儀可確定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀可確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜可確定物質(zhì)中含哪些金屬元素等
D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進行灼燒，觀察火焰是否顯紫色來確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖所示結(jié)構(gòu)簡式的說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子不可能都在同一平面上
B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C．有6個碳原子可能在同一直線上
D．只可能有5個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鹽酸B．硫酸鋇C．蔗糖D．濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氧氣具有相同的體積
D．1 mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1
C．1  mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D．斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．H2S利用是回收能最并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+02（g）═S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．該電池可實現(xiàn)把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2H2O+4e-═40H-
C．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-═S2+4H+
D．當(dāng)有34gH2S參與反應(yīng)時，有2mo1H+經(jīng)質(zhì)子膜進人負極區(qū)

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