Question

室溫下，對(duì)于0.10mol?L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

• A、與AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、加水稀釋后，溶液中c（NH

  + 4

  ）．c（OH^-）變大
• C、用HNO₃溶液完全中和后，溶液不顯中性
• D、其溶液的pH小于13

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；
B．加水稀釋時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O）；
C．硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
D．NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離．

解答： 解：A．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O），溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋c（NH₃．H₂O）減小，所以c（NH₄⁺）．c（OH^-）變小，故B錯(cuò)誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C正確；
D．NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以溶液中c（OH^-）＜0.1mol/L，則溶液pH＜13，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查離子方程式書(shū)寫(xiě)、鹽溶液酸堿性、pH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，知道離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，能靈活運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式，題目難度不大．