某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）①       ②      
③        ④      ；
（2）A處固體成分為          （填化學(xué)式）
（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；

（1）（1）①Fe  ②H2SO4（或HCl）    ③HNO3   ④NaOH
（2）Cu、Fe、Au    
（3）Cu(OH)2 CuO+H2O 

解析試題分析：分析圖示：①是加入Fe和Fe3+、Cu2+、Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，置換出Cu，Au；Fe3+還原為Fe2+，所以E是含F(xiàn)eSO4溶液，A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu，Au的混合物，③是HNO3，C是硝酸銅溶液，D是Cu(OH)2。
所以①Fe ②H2SO4（或HCl）③HNO3④NaOH
考點：流程圖題的分析和判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有以下物質(zhì)：①液氨；②氨水；③鹽酸；④醋酸；⑤硫酸鋇；⑥銀；⑦氯化鈉晶體；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩酒精溶液。
（1）屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________________；
（2）能導(dǎo)電的是_________________________________________________________________；
（3）屬于強電解質(zhì)的是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補充）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I、NaOH、FeCl3是中學(xué)化學(xué)實驗室常用的試劑。
（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的固體單質(zhì)有________和________（舉兩例）。
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時觀察液面俯視
D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)
（2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們
的日常生產(chǎn)和生活。
已知：

（1）反應(yīng)
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2－。在電池內(nèi)部O2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反應(yīng)為_____________________________.
（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖所示是中學(xué)化學(xué)里常見純凈物A—L間的反應(yīng)關(guān)系，其中A、H、E、F為單質(zhì)且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。

請根據(jù)圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質(zhì)A中所含元素在周期表中的位置是      ；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                           ；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為                           ；
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                           ；
（5）反應(yīng)②發(fā)生過程中，當(dāng)有3．01×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，電解消耗物質(zhì)B的質(zhì)量為     g，同時陰極生成的氣體的體積為   L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有           ，肯定不存在的離子有              。
（2）不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實驗方法是                     。
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                         。
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCI晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________（用序號）。
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________（用序號）。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________（用序號）。
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的______________（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的________________。

（5）請寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，__________L⑩與34． 2g⑥中含有相同的氧原子數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X ：                  沉淀A：                
⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                                。
⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學(xué)式）雜質(zhì)。
（4）請寫出①②中反應(yīng)的離子方程式①                           
②                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

T/K
303
313
323
NH3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 
（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                                          
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計如下兩組實驗
實驗①
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
實驗②
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
無現(xiàn)象
 
請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號
I—的初始濃度
(mol·L—1)
ClO—的初始濃度
(mol·L—1)
OH—的初始濃度
(mol·L—1)
初始速率v
(mol·L—1· s—1)
1
2 × 10—3
1.5 × 10—3
1.00
1.8 × 10—4
2
a
1.5 × 10—3
1.00
3.6 × 10—4
3
2 × 10—3
3 × 10—3
2.00
1.8 × 10—4
4
4 × 10—3
3 × 10—3
1.00
7.2 × 10—4
 
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
①設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                            ；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。

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同步練習(xí)冊答案