下列化學用語正確的是

A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案的設計、結(jié)論正確的是（ ）

A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌（ ）

C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液

D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應條件是 。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應③，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 開展實驗1和實驗2的目的是 。

② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。

③ 180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，

B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項]

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

B

向某溶液中加銅和濃H2SO4

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

原溶液可能含有NO3-

C

將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液中

出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解

Al與CuCl2溶液反應，有H2和Cu(OH)2生成

D

向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Cu(OH)2]

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17

B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。

【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

【分離產(chǎn)品】該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。

（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。

序號
 

實驗方案
 

實驗現(xiàn)象
 

結(jié)論
 

①
 

將白色固體加入水中，加熱溶解，______。
 

得到白色晶體和無色溶液
 


 

②
 

取少重濾液于試管中，________。
 

生成白色沉淀
 

濾液含Cl-
 

③
 

干燥白色晶體，________。
 

_____________________
 

白色晶體是苯甲酸
 

純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。


 

第一次
 

第二次
 

第三次
 

第四
 

體積（mL）
 

24.00
 

24.10
 

22.40
 

23.90
 

（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。

(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為 。

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