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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子數為0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數為0.1NA

D．標準狀況下，22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數為NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．3.2 g臭氧中含有的氧原子的物質的量為=0.2mol，數目為0.2NA，故A正確；B．苯中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能完全電離，1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數少于0.1NA，故C錯誤；D．標準狀況下，鹽酸是溶液，不是氣體，無法計算22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

寫出總反應化學方程式 。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

②25min時采取的措施是 。

③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 （只列計算表達式，不計算）。

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是( )

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

[查閱資料]

I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假設] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[實驗探究]

編號

實驗操作

實驗現象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產生，溶液呈淺綠色。

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有呈現紅色

（1）實驗①中產生氣泡的離子方程式為_________。

（2）根據②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：_________。

（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如下圖所示實驗：

請根據數據分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，未破壞化學鍵的是（ ）
A.HCl溶于水
B.燒堿受熱熔化
C.碘的升華
D.CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某ⅡB族元素原子序數為x，那么原子序數為x+1的元素位于（ ）
A.Ⅲ B族
B.Ⅲ A族
C.Ⅰ B族
D.Ⅰ A族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B．天然蛋白蛋水解的最終產物均是氨基酸

C．能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A. T的單質在化學反應中只表現氧化性

B. R與Q的電子數相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強

D. 在這五種元素中Z的化學性質最穩(wěn)定

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