【題目】鐵與下列物質反應所得產物中鐵為+3價的是
A. 硫磺B. 稀硫酸C. 硫酸銅溶液D. 氯氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水煤氣(
和
)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應的平衡常數
隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應達到平衡后,將體系中的
部分移走,平衡________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同)。達到平衡后，增加H2O（g）的濃度，平衡_____________
3.下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A.單位體積內每消耗
的同時生成
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成
的速率與消耗的速率相等
D.、、的濃度相等
4.某溫度下,將
和足量的炭充入2 
的密閉容器中,發(fā)生如下反應, 
,達到平衡時測得
,則此溫度下的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：由環(huán)戊二烯可以合成二聚環(huán)戊二烯
，下列有機物能夠合成
的組合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在pH=1的無色溶液中，以下離子可以大量共存的是( )
A．K+、Al3＋、HCO3-、Cl- B．AlO2-、Cl-、K+、Na+
C．NO3-、Fe2+、K+、SO42- D．Al3＋、NH4+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下：
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
⑴在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
⑵反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
②燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。
A．冰水 B．飽和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．濾液
③抽濾完畢，應先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。
④重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質。
⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。
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【題目】以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1) 酸溶過程中加熱的目的是______________。酸溶時，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是________________________。
(2) 檢驗濾液A中是否含有Fe2＋，可選用下列________試劑(選填序號)。
a. KSCN溶液 b. 氯水 c. 酸性KMnO4溶液
(3) 寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的離子方程式__________________。
(4) 冷卻過濾后對所得的固體進行洗滌的操作________________。
(5) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)
其溶解度曲線如圖所示。結合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作____________。
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