【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

D． W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)元素信息，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O；鎂離子的氧化性比鋁離子氧化性弱，故A錯誤；一定條件下，氮氣與氧氣直接生成NO，故B錯誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，故C錯誤；氧氣的氧化性比氮氣強，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱： ，C物質(zhì)的結構簡式： 。

（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有 ；

屬于加成反應的有 。（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

①(C6H10O5)n→A： ；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修2：化學與技術] 化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品，該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__

②“聯(lián)合制堿法”中相關的化學反應方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。

（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為 。

（3）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。

②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是

A．稀硝酸與CuO反應

B．稀硝酸與NaOH 溶液反應

C．濃硝酸與灼熱的碳反應

D．濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。

①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A 可能是下列物質(zhì)中的( )

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）：


鋰

X

Y

失去一個電子

519

502

580

失去二個電子

7296

4570

1820

失去三個電子

11799

6920

2750

失去四個電子


9550

11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？ 。

（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定實驗可選用的指示劑名稱為，判定終點的現(xiàn)象是；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是，如果沒有加熱煮沸，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為。

④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ )。

A. 鋁片與稀鹽酸的反應

B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與CO2的反應

D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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