Question

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

 

(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是________。

(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________________________________________________________________，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

Answer 1

解析：本題考查化學(xué)平衡、元素周期律知識(shí)，意在考查考生閱讀圖表的能力及運(yùn)用元素周期律解決化學(xué)問題的能力。觀察圖表可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。原子半徑小，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力強(qiáng)，共用電子對(duì)的偏移程度大，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，因此鹵素氫化物分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F、HCl、HBr、HI。

答案：(1)放熱　(2)H∶∶(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

(6)ad