【題目】解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

【答案】A

【解析】

A.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，A正確；

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B錯(cuò)誤；

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，C錯(cuò)誤；

D.在強(qiáng)堿溶液中不可能大量存在H+，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解下列物質(zhì)，兩個(gè)電極上都有氣體產(chǎn)生的是( )

A.飽和食鹽水B.氯化銅溶液C.熔融氧化鋁D.熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5

B. a=12

C. 鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小

D. T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）

A.離子半徑：X2+＜Y-

B.原子序數(shù)：X＜Y

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________（用元素符號(hào)表示）。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________，其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3，則M的晶胞邊長是____________________cm（不必計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AG均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

已知：I.天然有機(jī)高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍(lán)的多糖；

Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。

②與出D→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：_____。

(2)人在劇列運(yùn)動(dòng)后腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

由以上實(shí)驗(yàn)推知乳酸分子含有的官能團(tuán)名稱________；試寫出所有符合上述條件有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應(yīng)溫度/℃

400

400

500

反應(yīng)物投入量

1molN2，3molH2

4molNH3

1molN2，3molH2

平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列關(guān)系正確的是

A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）C2B的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 （用化學(xué)式回答）；原因是 。

（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式： 。

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