9．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．硅酸鈉溶液B．氯化鈣溶液C．氫氧化鈣溶液D．碳酸鈉飽和溶液

分析 二氧化碳通入溶液中，如生成沉淀，可生成難溶于水的碳酸鹽、碳酸氫鹽，也可為酸性比碳酸弱的化合物，如硅酸、氫氧化鋁等，以此解答該題．

解答 解：A．硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A不選；
B．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣不反應，沒有沉淀生成，故B選；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C不選；
D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D不選．
故選B．

點評 本題綜合考查了離子反應發(fā)生的條件，為高頻考點，側重考查元素化合物知識的綜合理解和運用，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物A的結構簡式如圖所示，某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測，其中正確的是（　　）
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反應
③在一定條件下可以和氫氣發(fā)生反應   
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應
⑤在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應．
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃時，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常溫下，將0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2（填化學式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，
發(fā)生反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落．
（3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到標準狀況下氣體的體積是b（填字母）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電解質在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（　�。�
A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6
（2）①～⑧所示轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是①（填寫序號）．若加入濃鹽酸可以實現(xiàn)上述轉化，同時還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學反應方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）轉化①也可通過下列反應實現(xiàn)：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
反應中還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，反應中每轉移0.4mol電子，生成I2的物質的量為0.2mol
（4）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是Cr（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．升高溫度變化反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)
C．一個反應的平衡常數(shù)越大，則該反應速率也越大
D．化學反應的實質是化學鍵的斷裂和形成，化學反應前后化學鍵總數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔點-30.7℃，沸點156.2℃；苯的沸點為80.1℃．如圖是制取溴苯并探究其反應類型的裝置．
試回答：
（1）裝置A中制得溴苯的化學方程式是．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀．其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液呈橙紅色．
如果沒有B裝置將A、C相連，你認為是否妥當？否（填是或否），理由是溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；相應干擾反應的化學方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（4）實驗完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈現(xiàn)紅褐色．要得到純凈的產(chǎn)物，需先用分液漏斗（填儀器名稱）分離出粗產(chǎn)品，再在粗產(chǎn)品中加入NaOH充分洗滌，分液后，在粗產(chǎn)品中加入無水氯化鈣干燥，過濾，最后蒸餾（填操作），即可得到純凈的溴苯．

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