已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(    )。
A．質(zhì)子數(shù)c＞b　　　　　　　　　　
B．原子半徑X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ　　　　
D．離子的還原性Y2－＞Z－
D

試題分析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“陰上陽下”的原則，W、X在下一周期，Y、Z在上一周期；W帶的正電荷比X多，說明W在X的右側(cè)，Y帶的負電荷比Z多，說明Y在Z的左側(cè)。A、質(zhì)子數(shù)c<b，錯誤；B、X、W同周期，W在X的右側(cè)，原子半徑X>W，錯誤；C、Y在Z的左側(cè)，說明Z的非金屬性比Y強，所以氫化物的穩(wěn)定性H2Y<HZ，錯誤；D、Z的非金屬性比Y強，則其陰離子的還原性Y2－＞Z－，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法一定正確的是
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強
B．W元素形成的單核陰離子還原性強于X
C．W、X、Y的原子半徑依次增大
D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W2X2的電子式           。
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是         （填化學(xué)式）；共價鍵鍵能最小的是         ；X、Y、Z的雜化類型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在下圖晶胞中用?標出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為                       ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是                                                              （    ）
A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
C．T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料
D．Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。

（1）圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼元素是          （填圖中元素代號）。
（2）②③兩種元素組成的化合物與③④兩種元素組成的化合物為等電子體，寫出與其等電子體的一種離子化學(xué)式          
（3）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為草酸鈉晶體中存在          （填圖中元素代號）。
A金屬鍵  B非極性鍵  C鍵  D范德華力  E氫鍵  F離子鍵
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達為          ；若碳酸 中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是          。
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。
物質(zhì)
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對于這種新粒子，下列說法不正確的是（   ）
A．它是氧氣的一種同素異形體B．它是氧元素的一種同位素
C．它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol－1 D．它具有很強的氧化性

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