下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

CD

【解析】

試題分析： NH4Cl溶液中Cl-對NH4+的水解沒有影響，NH4HSO4溶液中電離出的H+會抑制NH4+的水解，所以c(NH4＋)相等時，c(NH4Cl）>c(NH4HSO4) ，(NH4)2SO4分子中有NH4+，電離時能提供更多的NH4+，c(NH4＋)與NH4HSO4、NH4Cl溶液相等時，c[(NH4)2SO4]更小，故c(NH4Cl）>c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]，A錯；B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸過量：則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B錯；C、中的c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)是質(zhì)子守恒，C對；D中的c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）是電荷守恒，對；選CD。

考點：鹽的水解、離子濃度的大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物 ②[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

（1）氣體X是 ，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。

（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2,目的是 ，不用濃硫酸的原因是 。

（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是 。濾液G的主要溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、 、烘干。

（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗c mol·L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL。

①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②計算試樣中CuSO4·5H2O的純度____________________（用a、c、V表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)， 為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）得到溶液II，需加入氧化劑X, 最適合作氧化劑X的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑X的目的是 。

（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y調(diào)節(jié)溶液的PH值為

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作? 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全時，在溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L， 則此時溶液的PH最小為 .

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是

A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省揭陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加熱灼燒

C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2

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