【題目】將NaHCO3和Na2O2按物質(zhì)的量3：1混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）

A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

【答案】B

【解析】設(shè)NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量分別是3mol、1mol，加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成1.5mol二氧化碳和1.5mol水，由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)該是二氧化碳和過(guò)氧化鈉先反應(yīng)，根據(jù)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉不足，二氧化碳和水均過(guò)量，因此最終產(chǎn)物為碳酸鈉，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ．下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（ ）
A.分子式為C8H10NO2
B.其屬于α﹣氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
C.該有機(jī)物屬于α﹣氨基酸
D.該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.不一定有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是指拆開(或形成)1 mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198 kJ/mol，P—O為360 kJ/mol，氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ/mol，則P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A. ＋1 638 kJ/mol B. －1 638 kJ/mol

C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為kJ．
（2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H= ． （填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)硫酸的敘述正確的是

A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣

B.濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因?yàn)槌叵聺饬蛩岵慌c這兩種金屬反應(yīng)

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.實(shí)驗(yàn)室中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性來(lái)制備HCl等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f

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同步練習(xí)冊(cè)答案